滲透壓的概念概述是
滲透壓(osmoticpressure)是溶液的一種基本特性。當用半透膜隔開兩種不同濃度的同種溶液時，則水分子從濃度低的一側通過半透膜向濃度高的一側擴散，這種現象稱滲透現象。產生這種滲透作用的力稱滲透壓：滲透壓就是指溶液中的溶質顆粒通過半透膜吸引水分子的力量。滲透壓的大小與溶液中溶質顆粒數目成正比;而與溶質的種類及顆粒的大小無關。
所謂溶液滲透壓的定義是?
所謂溶液滲透壓，簡單的說，是指溶液中溶質微粒對水的吸引力。溶液滲透壓的大小取決于單位體積溶液中溶質微粒的數目：溶質微粒越多，即溶液濃度越高，對水的吸引力越大，溶液滲透壓越高;反過來，溶質微粒越少，即溶液濃度越低，對水的吸引力越弱，溶液滲透壓越低。即與無機鹽、蛋白質的含量有關。在組成細胞外液的各種無機鹽離子中，含量上占有明顯優勢的是Na+和Cl-，細胞外液滲透壓的90%以上來源于Na+和Cl-。在37℃時，人的血漿滲透壓約為770kPa，相當于細胞內液的滲透壓。
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